nomor 1 :
larutan ini merupakan jenis larutan hidrolisis sebagian dan bersifat basa maka [OH-] larutan adalah:
[tex][OH^{-}]= \sqrt{\frac{Kw}{Ka} M}=\sqrt{\frac{10^{-14} }{1,8.10^{-5} } 0,18M}=\sqrt{5,55.10^{-10}.0,18 M }=\sqrt{10^{-10} }=10^{-5}M \\ \\pOH=-log[OH^{-}]=-log[10^{-5}M]=5\\pH=pKw-pOH=14-5=9[/tex]
nomor 2 :
mol KOH=mol CH3COOH=M.V
=0,36M . (100/1000)L
=0,036 mol
[tex]KOH+CH_3COOH -- > CH_3COOK + H_2O[/tex]
karena koefisien reaksi reaktan ekuivalen dengan mol masing-masing reaktan maka tidak ada reaktan yang terisa, sehingga mol CH3COOK adalah juga 0,036 mol sehingga untuk menentukan [OH-] maka perlu dicari terlebih dahulu konsentrasi CH3COOK :
[tex]M CH_3COOK=\frac{n}{V} =\frac{0,036 mol}{(\frac{100+100}{1000}L) } =\frac{0,036 mol}{0,2 L} =0,18M[/tex]
maka konsentrasi OH- adalah :
[tex]OH^{-} =\sqrt{ \frac{Kw}{Ka}M }=\sqrt{ \frac{10^{-14} }{1,8 . 10^{-5} }0,18M }=\sqrt{(5,55. 10^{-10} )( 0,18M)} =\sqrt{10^{-10} }=10^{-5}M[/tex]
[tex]pOH=-log[OH^{-} ]=-log[10^{-5}M]= 5[/tex]
[tex]pH=pKw-pOH=14-5=9[/tex]
maka pH larutan tersebut adalah 9
[answer.2.content]
